Questão FC446246
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formand
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6]2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6]2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6]2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O nitrogênio é mais propenso a formar ligações duplas e triplas que o fósforo, devido ao seu menor raio atômico e à sua maior eletronegatividade.
Mostrar resposta e comentário
Gabarito
Certo
Comentário do professor
A afirmação está correta porque o nitrogênio apresenta raio atômico menor e maior eletronegatividade que o fósforo. O menor raio aproxima os orbitais 2p, permitindo melhor sobreposição pπ-pπ, que é essencial para a formação de ligações duplas e triplas fortes.
Além disso, a maior eletronegatividade do nitrogênio estabiliza a densidade eletrônica compartilhada em ligações múltiplas, favorecendo estruturas como \(N\equiv N\). No fósforo, os orbitais 3p são mais difusos, reduzindo a sobreposição π e tornando energeticamente menos favorável a formação de \(P=P\) ou \(P\equiv P\).
Por isso, compostos de nitrogênio com múltiplas ligações são mais comuns e estáveis que os equivalentes de fósforo.
Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em