Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir. Bases são caracterizadas pela liberação de íons OH− e serão tão mais fortes quanto mais estáveis forem suas fases não ionizadas.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação é errada.

Embora, em Arrhenius, bases em solução aquosa gerem íons \( \text{OH}^- \), a força de uma base não depende da estabilidade da sua forma não ionizada. A grandeza relevante é o equilíbrio de protonação com a água: \( \text{B} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{BH}^+ + \text{OH}^- \) e a constante básica \( K_b = \dfrac{[\text{BH}^+][\text{OH}^-]}{[\text{B}]} \).

Uma base é mais forte quando esse equilíbrio favorece a formação de \( \text{OH}^- \) (ou seja, \( K_b \) grande). Isso depende da disponibilidade do par eletrônico para captar \( \text{H}^+ \) e da estabilidade do íon conjugado \( \text{BH}^+ \), não da estabilidade da molécula neutra. Exemplo: NaOH se dissocia completamente (base forte), enquanto \( \text{NH}_3 \) é base fraca apesar de ser uma molécula estável.