Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir. O potencial de neutralização de um ácido forte é maior em um ácido fraco que em uma base forte.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Errado. A afirmação confunde os papéis químicos: o potencial de neutralização de um ácido forte só faz sentido ao reagir com uma base. Um ácido fraco não neutraliza um ácido forte, pois ambos fornecem H+ e não há oferta significativa de OH− para formar água.

O fator decisivo é a dissociação: bases fortes se dissociam totalmente e fornecem OH− em quantidade (\( \text{NaOH} \to \text{Na}^+ + \text{OH}^- \)), permitindo neutralização completa com um ácido forte (\( \text{HCl} + \text{OH}^- \to \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \)). Ácidos fracos se dissociam parcialmente e não atuam como neutralizantes.

Portanto a capacidade de neutralizar um ácido forte é maior quando há uma base forte, não quando há um ácido fraco.