Questão FC446263
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As)
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir.
\(2 Fe^{3+} (aq) + H_3AsO_{3 (aq)} + H_2O_{(l)} ⇌ 2 Fe^{2+}_{(aq)} + H_3AsO_{4 (aq)} + 2 H^+_{(aq)}\)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ΔG = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ΔH = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que \(\sqrt{441} = 21\) julgue o item.
Considerando-se o par de elétrons não ligantes no átomo central, a geometria molecular do composto H3AsO3 é trigonal.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A afirmação está errada. A espécie é o ácido arsênico escrito como \( \mathrm{H_3AsO_3}\), cuja forma mais adequada é \( \mathrm{As(OH)_3}\).
O átomo central As forma três ligações simples com grupos OH e possui um par de elétrons não ligantes. Segundo a teoria VSEPR, isso corresponde ao caso AX3E, cuja geometria eletrônica é tetraédrica e a geometria molecular é trigonal piramidal, não trigonal plana.
A hibridização do As é aproximadamente \(sp^3\). O par isolado exerce maior repulsão, reduzindo levemente os ângulos de ligação para valores menores que \(109{,}5^\circ\).
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