Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item. O ponto de fusão de uma substância pura é menor que o da mes

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação é errada. O ponto de fusão de um solvente puro é sempre maior do que o do mesmo solvente quando está em solução contendo soluto.

Isso decorre das propriedades coligativas, que dependem apenas da quantidade de partículas de soluto. Ao adicionar um soluto não volátil, a pressão de vapor da solução diminui em relação ao solvente puro.

Essa redução de pressão de vapor provoca o abaixamento do ponto de fusão, ou seja, a solução congela a uma temperatura menor.

Matematicamente: \(ΔT_f = K_f \cdot m \cdot i\), onde \(ΔT_f\) é o decréscimo do ponto de fusão, \(K_f\) é a constante crioscópica, \(m\) é a molalidade e \(i\) é o fator de van't Hoff.

Como \(ΔT_f>0\), vale \(T_{f,\text{solução}}=T_{f,\text{puro}}-ΔT_f\). Para eletrólitos, o efeito aumenta via \(i\).