Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mo

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Durante a combustão completa do álcool etílico a afirmação é correta por obedecer à Lei da Conservação da Massa, que determina que os átomos não são criados nem destruídos em reações químicas.

A equação balanceada é \( \mathrm{C_2H_6O} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CO_2} + 3\mathrm{H_2O} \).

Contagem de átomos:

C: reagentes 2 (em \( \mathrm{C_2H_6O} \)); produtos 2 (em \(2\mathrm{CO_2}\)).
H: reagentes 6; produtos 6 (em \(3\mathrm{H_2O}\)).
O: reagentes 1 (em \( \mathrm{C_2H_6O} \)) + 6 (em \(3\mathrm{O_2}\)) = 7; produtos 4 (em \(2\mathrm{CO_2}\)) + 3 (em \(3\mathrm{H_2O}\)) = 7.

Logo, o número total de átomos de cada elemento se conserva, pois os átomos apenas se rearranjam para formar os produtos.