Questão FC446286
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formand
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6]2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6]2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6]2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Cálculo: primeiro convertemos a massa em mols usando a massa atômica do cobalto \(M_{\text{Co}}\approx 58{,}93\ \text{g·mol}^{-1}\).
O número de mols é \(n=\dfrac{235{,}6}{58{,}93}\approx 3{,}997\ \text{mol}\).
Usando a constante de Avogadro \(N_A=6{,}02\times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\), o número de átomos é \(N=n\cdot N_A\approx 3{,}997\times 6{,}02\times 10^{23}\approx 2{,}41\times 10^{24}\) átomos.
Conclusão: \(2{,}41\times 10^{24}\) é menor que \(2{,}6\times 10^{24}\); portanto, a afirmação de que o número de átomos é superior a \(2{,}6\times 10^{24}\) está errada.
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