Questão FC446288
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mo
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2025
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Na combustão completa de um álcool como o etanol, o combustível reage com oxigênio formando dióxido de carbono e água. A equação proposta é \( \mathrm{C_2H_6O + 3O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O} \).
Balanceamento por etapas: primeiro iguala-se o carbono produzindo \(2\ CO_2\) (pois há 2 C no etanol). Em seguida ajusta-se o hidrogênio com \(3\ H_2O\) (6 H no total). Agora conta-se o oxigênio nos produtos: \(2CO_2\) aporta 4 O e \(3H_2O\) aporta 3 O, totalizando 7 O. Como o etanol já fornece 1 O, faltam 6 O vindos de \(O_2\), ou seja, \(3\ O_2\).
Portanto a equação está corretamente balanceada e representa a combustão completa do etanol; observa-se conservação do número de átomos de cada elemento.
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