Questão FC446295
\(2 H_2O \leftrightharpoons 2H_2 + O_2\) Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
\(2 H_2O \leftrightharpoons 2H_2 + O_2\)
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Uma tonelada de água produzirá menos de 120 kg de hidrogênio em uma eletrólise.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Estequiometria: da reação \(2\,H_2O \rightleftharpoons 2\,H_2 + O_2\) segue que 1 mol de água gera 1 mol de hidrogênio gasoso.
Massas molares: \(M(H)=1\Rightarrow M(H_2)=2\) g·mol\(^{-1}\) e \(M(H_2O)=18\) g·mol\(^{-1}\). Assim a relação massa de \(H_2\) / massa de \(H_2O\) é \(2/18=1/9\).
Para 1 tonelada = \(10^6\) g de água, a massa de hidrogênio produzida é \(10^6\cdot\frac{1}{9}=1{,}11111\times10^5\) g = \(111{,}1\) kg.
Conclusão: \(111{,}1\) kg é menor que 120 kg, portanto a afirmação é CERTO. Os dados de \(Z\) e \(R\) não são necessários neste cálculo.
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