Questão FC446304
\(2 H_2O \leftrightharpoons 2H_2 + O_2\) Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
\(2 H_2O \leftrightharpoons 2H_2 + O_2\)
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A afirmação é ERRADA. Pela Lei de Dalton, a pressão parcial de um componente em uma mistura gasosa é \(p_i = x_i \cdot P_{total}\), onde \(x_i\) é a fração molar.
Aqui, \(x_{CH_4}=0{,}70\) e \(P_{total}=680\ \text{kPa}\). Logo, \(p_{CH_4}=0{,}70\times680=476\ \text{kPa}\).
Como \(476\ \text{kPa}\) é menor que \(500\ \text{kPa}\), a conclusão de que a pressão parcial do metano seria superior a \(500\ \text{kPa}\) não se sustenta. Portanto, a sentença dada está incorreta.
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