Questão FC446305
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em eq
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte,considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m3.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Aplicamos a Lei dos Gases Ideais: \(PV=nRT\). Como a quantidade de gás \(n\) e a temperatura permanecem constantes, basta usar a relação de proporcionalidade entre pressão e volume: \(P_1V_1=P_2V_2\).
Substituindo os valores fornecidos: \(P_1=20\ \text{MPa}\), \(V_1=15\ \text{m}^3\), \(P_2=30\ \text{MPa}\). Assim, \(V_2=\dfrac{P_1V_1}{P_2}=\dfrac{20\cdot 15}{30}=10\ \text{m}^3\).
Observação: a conversão de temperatura para Kelvin (10 °C = 283 K) não altera o raciocínio porque \(T\) é a mesma antes e depois; por isso a relação direta entre \(P\) e \(V\) é suficiente. Conclusão: o volume final é 10 m³, logo a afirmação está correta.
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