Questão FC446307
\(2 H_2O \leftrightharpoons 2H_2 + O_2\) Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
\(2 H_2O \leftrightharpoons 2H_2 + O_2\)
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A afirmação está correta por se apoiar na Lei de Dalton para misturas gasosas: a pressão total de uma mistura é a soma das pressões parciais de cada componente.
Cada pressão parcial corresponde à pressão que aquele gás exerceria se ocupasse, sozinho, o mesmo volume e na mesma temperatura. Em termos da equação dos gases ideais isso se expressa por \(P_i=\dfrac{n_iRT}{V}\), onde \(n_i\) é o número de mols do componente.
Assim, para a mistura de hidrogênio e os constituintes do gás natural vale \(P_{tot}=P_{H_2}+\sum_i P_{i}\). A relação pressupõe mesma temperatura e volume para todos os componentes e comportamento ideal próximo do real, condição normalmente válida em situações de concurso.
Portanto, a soma das pressões parciais é a pressão total da mistura, confirmando o gabarito.
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