Questão FC446324
O petróleo é constituído por uma mistura de compostos químicos orgânicos (hidrocarbonetos), cujo estado físico, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é predominante
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
O petróleo é constituído por uma mistura de compostos químicos orgânicos (hidrocarbonetos), cujo estado físico, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é predominantemente líquido, podendo assumir o estado gasoso quando a mistura contiver uma maior porcentagem de componentes com baixa massa molecular. O petróleo geralmente se apresenta associado à água, que, por sua vez, contém sais minerais em solução. Essa associação é devida, sobretudo, à tendência natural de acúmulo de água salgada gerada pelas formações geológicas nas partes inferiores de reservatórios de petróleo. Apesar de o tratamento que o óleo sofre nos campos de produção reduzir consideravelmente os teores de água, sais e sedimentos, os requisitos de altas vazões de óleo produzido impedem a remoção total da água salgada do petróleo. As águas de formação são compostas de vários tipos de sais; porém, costuma-se relacionar a salinidade global dessas águas em base de cloreto de sódio. Os sais contidos no petróleo constituem uma fonte de corrosão por gerarem ácido clorídrico (HCl) nas condições correntes nos equipamentos de destilação.
Internet: <scielo.br> (com adaptações).
A partir das informações do texto precedente, julgue o próximo item.
A água salgada residual presente no petróleo contendo sais minerais dissolvidos possui ponto de ebulição menor que o da água destilada à mesma pressão.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A afirmação é errada. Solutos não voláteis como sais aumentam o ponto de ebulição da água por um efeito coligativo conhecido como elevação ebuliométrica.
Em presença de sais dissolvidos a pressão de vapor da água diminui (Lei de Raoult), logo é necessária uma temperatura maior para que a pressão de vapor iguale a pressão externa e ocorra ebulição. Matematicamente, a variação do ponto de ebulição obedece \( \Delta T_b = K_b \cdot m \cdot i \), onde \(K_b\) é a constante ebuliométrica do solvente, \(m\) a molalidade e \(i\) o fator de van ’t Hoff.
No caso de cloreto de sódio dissolvido, \(i\approx2\), o que amplifica o efeito. Portanto, a água salina residual tem ponto de ebulição maior que a água destilada à mesma pressão.
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