Questão FC446332
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir. H2
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
valores de entalpia padrão de ligação (Hºlig)
|
ligação |
Hºlig (kJ/mol) |
|
H–H |
436 |
|
H–O |
463 |
|
O=O |
497 |
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Balanceando a reação: \(2\mathrm{H}_2 + \mathrm{O}_2 \to 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).
Energia gasta na quebra de ligações: \(2\times\) H–H = \(2\times436=872\) kJ e O=O = 497 kJ; total = \(872+497=1369\) kJ.
Energia liberada na formação de ligações: 4 H–O = \(4\times463=1852\) kJ.
ΔH (lig.) = energia quebrada − energia formada = \(1369-1852=-483\) kJ por reação (que consome 2 mol de H₂). Por mol de H₂: \(-483/2=-241{,}5\) kJ·mol⁻¹.
Como \(241{,}5>230\) kJ·mol⁻¹, a afirmação é correta.
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