O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir. H2

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Entalpia-padrão de formação (\( \Delta H_f^\circ \)) é a variação de entalpia para formar 1 mol de uma substância a partir dos seus elementos em estado-padrão. Por convenção, a \entalpia de formação de uma substância simples no seu estado-padrão é escolhida como \( \Delta H_f^\circ = 0 \).

Estado-padrão significa a forma mais estável do elemento à pressão padrão (1 bar) e temperatura de referência (normalmente 25 °C). Exemplos: \(H_2(g)\), \(O_2(g)\) e o carbono como grafite têm \( \Delta H_f^\circ = 0 \).

Essa convenção simplifica cálculos termoquímicos, pois a entalpia de reação pode ser obtida por Hess: \( \Delta H_{rxn}^\circ = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produtos}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reagentes}) \).