Questão FC446334
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir. H2
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
valores de entalpia padrão de ligação (Hºlig)
|
ligação |
Hºlig (kJ/mol) |
|
H–H |
436 |
|
H–O |
463 |
|
O=O |
497 |
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Errado. A energia liberada depende do estado físico da água, porque a mudança de fase libera ou absorve entalpia adicional.
Usando as entalpias de ligação fornecidas: ligações quebradas = H–H (436) + ½ O=O (497/2 = 248,5) = 684,5 kJ. Ligações formadas = 2 × H–O = 2 × 463 = 926 kJ. Assim \( \Delta H \approx 684{,}5 - 926 = -241{,}5\ \text{kJ/mol} \) para formação de água no estado gasoso.
A formação de água líquida libera energia extra correspondente à entalpia de vaporização (aprox. 44 kJ/mol a 25 °C). Portanto a reação formando água líquida teria \( \Delta H \approx -241{,}5 - 44 = -285{,}5\ \text{kJ/mol} \), ou seja, mais exotérmica. Por isso a afirmativa é falsa.
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