Questão FC446338
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As)
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir.
\(2 Fe^{3+} (aq) + H_3AsO_{3 (aq)} + H_2O_{(l)} ⇌ 2 Fe^{2+}_{(aq)} + H_3AsO_{4 (aq)} + 2 H^+_{(aq)}\)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ΔG = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ΔH = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que \(\sqrt{441} = 21\) julgue o item.
Na reação em questão, a variação da entropia (ΔS) é superior a −0,110 kJ/mol.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Calculemos a entropia pela relação \( \Delta G=\Delta H-T\Delta S \), ou seja \( \Delta S=(\Delta H-\Delta G)/T \).
Substituindo: \( \Delta S=( -58{,}6\ \mathrm{kJ/mol} - (-25\ \mathrm{kJ/mol}) )/298\ \mathrm{K} = -33{,}6/298\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}} \approx -0{,}113\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}}.\)
Como \( -0{,}113\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}} \) é menor (mais negativo) que \( -0{,}110\ \mathrm{kJ/mol} \), a afirmação de que \( \Delta S \) é superior a \( -0{,}110\ \mathrm{kJ/mol} \) é errada. O sinal negativo indica perda de entropia no processo.
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