Questão FC446348
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formand
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6]2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6]2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6]2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O valor da constante de equilíbrio da reação em apreço indica que a decomposição do complexo [Co(NH3)6]2+ é favorecida.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A afirmação é errada. A constante de equilíbrio da reação é dada por \(K=\frac{[\text{Co(NH}_3)_6^{2+}]}{[\text{Co}^{2+}][\text{NH}_3]^6}=1{,}3\times10^{5}\).
Como o valor de \(K\) é muito maior que 1, o equilíbrio está deslocado para os produtos, isto é, para a formação do complexo \([Co(NH_3)_6]^{2+}\). Portanto, a reação direta (complexação) é favorecida, não a decomposição.
A constante de Avogadro não é necessária para essa conclusão, pois a magnitude de \(K\) já indica que a concentração do complexo em equilíbrio será muito maior que a combinação apropriada dos reagentes.
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