Questão FC446349
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formand
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6]2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6]2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6]2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Le Châtelier prevê que um sistema em equilíbrio reage a uma perturbação de modo a minimizá-la. Para a reação \( \text{Co}^{2+} + 6\,\text{NH}_3 \rightleftharpoons [\text{Co(NH}_3)_6]^{2+}\), o aumento da concentração de NH3 é uma perturbação que o sistema tende a compensar.
A expressão da constante de equilíbrio é \(K=\dfrac{[\text{Co(NH}_3)_6^{2+}]}{[\text{Co}^{2+}][\text{NH}_3]^6}\). Ao elevar \([\text{NH}_3]\), o membro direito da fração diminui, obrigando o sistema a deslocar-se para a direita para aumentar \([\text{complexo}]\) até restabelecer \(K=1{,}3\times10^5\).
Além disso, como \(K\) é grande, a formação do complexo é termodinamicamente favorecida; portanto, a adição de amônia intensifica esse deslocamento para a formação do produto, reduzindo \([\text{Co}^{2+}]\) e consumindo parte do excesso de NH3 até o novo equilíbrio.
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