Questão FC446353
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formand
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6]2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6]2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6]2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por \(c_s \sqrt[3]{ \frac{K_{ps}}{4}}\).
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Partindo da dissolução: \(CoCl_2(s)\rightleftharpoons Co^{2+}(aq)+2Cl^{-}(aq)\). Se a solubilidade molar for \(c_s\), então \([Co^{2+}]=c_s\) e \([Cl^{-}]=2c_s\).
O produto de solubilidade é \(K_{ps}=[Co^{2+}][Cl^{-}]^{2}=c_s\,(2c_s)^{2}=4\,c_s^{3}\).
Isolando a solubilidade obtém-se \(c_s=\sqrt[3]{\dfrac{K_{ps}}{4}}\). A raiz cúbica aparece porque três íons efetivos resultam por fórmula unitária dissolvida e o fator 4 decorre do quadrado do coeficiente estequiométrico dos ânions (\(2^2=4\)).
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