A respeito das reações de oxirredução e dos ensaios não destrutivos, julgue o próximo item. Quanto mais eletropositivo um elemento for, maior será sua tendência de ganhar elétrons.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação é errada. Eletropositividade refere-se à tendência de um átomo perder elétrons e formar cátions; não de ganhar elétrons.

Em reações de oxirredução, o elemento mais eletropositivo tende a se oxidar, ou seja, sofre a reação: Na → Na+ + e−. Por isso esses elementos atuam como agentes redutores, doando elétrons.

O termo oposto é eletronegatividade, que representa a capacidade de um átomo atrair e ganhar elétrons, como ocorre com os halogênios: Cl2 + 2e− → 2Cl−.

Em resumo: maior eletropositividade = maior tendência a perder elétrons; ganhar elétrons é característica de elementos eletronegativos.