Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica. O potencial da semirreação representada a seguir não depende do pH. \(HCOOH \rightarrow CO_2 + 2 H^+ + 2e^−\)

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação está errada, porque a semirreação envolve íons H+ e, portanto, o potencial varia com a concentração de H+ (pH).

Pela equação de Nernst: \(E=E^\circ-\dfrac{0{.}0591}{n}\log Q\). Aqui \(n=2\) e \(Q=\dfrac{[H^+]^2\,a_{CO_2}}{a_{HCOOH}}\).

Substituindo: \(E=E^\circ-\dfrac{0{.}0591}{2}\log\!\big([H^+]^2\frac{a_{CO_2}}{a_{HCOOH}}\big)=E^\circ-0{.}0591\log[H^+]-\dfrac{0{.}0591}{2}\log\frac{a_{CO_2}}{a_{HCOOH}}\).

Como \(\log[H^+]=-\,\mathrm{pH}\), obtemos \(E=E^\circ+0{.}0591\,\mathrm{pH}-\dfrac{0{.}0591}{2}\log\frac{a_{CO_2}}{a_{HCOOH}}\). Logo, o potencial depende linearmente do pH; alterar o pH muda o potencial.