Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH. A equação de Nernst tem por finalidade prever o potencial

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A afirmação está correta. A equação de Nernst fornece o potencial de uma célula eletroquímica em condições não padrão, relacionando-o diretamente às concentrações (ou atividades) dos reagentes e produtos.

Na forma geral: \(E = E^\circ - \dfrac{RT}{nF}\ln Q\), onde Q é o quociente de reação, n o número de elétrons transferidos, R a constante dos gases, T a temperatura e F a constante de Faraday.

Em 25 °C usa-se a forma prática: \(E = E^\circ - \dfrac{0{,}05916}{n}\log Q\).
Assim, ao variar as concentrações durante o funcionamento da pilha, o valor de Q muda e o potencial é ajustado pela equação, permitindo prever o potencial em qualquer instante.

Essa relação é a base para eletrodos indicadores e medições de pH, porque o potencial mede diretamente a atividade de íons como \(H^+\).