Questão FC446371
Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH. Para determinar a capacidade de um metal em atuar como ano
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2024
Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.
Para determinar a capacidade de um metal em atuar como anodo de sacrifício, é adequado montar um eletrodo com o referido metal, com potencial desconhecido, ligá-lo a um eletrodo de potencial conhecido e medir a diferença de potencial entre os eletrodos. Nesse contexto, pode-se usar, para a avaliação, um eletrodo de zinco metálico (Zn), que, em uma célula eletroquímica com solução 1 mol/L de ZnSO4, apresenta a seguinte semirreação no anodo.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e−
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A proposta está correta porque o potencial de um metal pode ser avaliado montando-se uma célula comparativa e medindo-se a diferença de potencial entre o eletrodo do metal de interesse e um eletrodo de referência conhecido.
O eletrodo de zinco apresenta a semi‑reação \( \text{Zn(s)} \to \text{Zn}^{2+}(\text{aq}) + 2e^- \). Pelo Nernst, \(E = E^\circ - \dfrac{RT}{nF}\ln Q\). Se a solução é 1 mol·L\(^{-1}\) em ZnSO\(_4\), a atividade de Zn\(^{2+}\) ≈ 1 e o potencial do eletrodo coincide com \(E^\circ\).
Assim, medindo a diferença de potencial entre o eletrodo desconhecido e o eletrodo de Zn é possível determinar o potencial relativo do metal. Um potencial mais negativo indica maior tendência a oxidar‑se; portanto zinco ( \(E^\circ_{Zn^{2+}/Zn}\approx -0{,}76\) V vs SHE) é adequado como ânodo de sacrifício em muitas aplicações.
Portanto, a alternativa está certa.
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