Questão FC446477
Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L.
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2025
Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.
Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.
Para se validar a concentração da solução de HCl preparada, pode-se realizar uma titulação com uma solução padrão de HNO3 de concentração conhecida, utilizando-se fenolftaleína como indicador.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Errado. A titulação proposta é inadequada porque envolve dois ácidos fortes: HCl e HNO3. Numa titulação ácido–base é necessário que o titulante forneça espécies que neutralizem o analito, ou seja, íons OH− vindos de uma base. Misturar dois ácidos não promove neutralização, não há reação ácido + ácido que gere água e sal de forma a permitir ponto final.
Além disso, a fenolftaleína indica mudança em faixa básica (pH ≈ 8,2–10). Em uma tentativa de titulação ácido com ácido o pH permanece ácido e não haverá o sobrevirem usual do ponto de equivalência monitorável por esse indicador.
Portanto, para validar a concentração de HCl deve-se titular com uma solução padrão de base (por exemplo NaOH) e então a fenolftaleína é um indicador apropriado para a titulação de um ácido forte por uma base forte.
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