Questão FC514831
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mo
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2025
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A massa molar do etanol é 46 g/mol.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A afirmação foi julgada CERTO porque a **massa molar** do etanol é obtida somando as massas atômicas dos átomos que compõem sua fórmula molecular.
Para o etanol, cuja fórmula é \(C_2H_6O\), calcula-se \(M_{etanol} = 2\times M_C + 6\times M_H + 1\times M_O\).
Substituindo os valores fornecidos: \(M_{etanol} = 2\times 12 + 6\times 1 + 1\times 16\).
Fazendo as operações: \(M_{etanol} = 24 + 6 + 16 = 46\) g/mol.
Portanto, com as massas atômicas dadas, a massa molar do etanol é realmente 46 g/mol, justificando o julgamento CERTO.
Esse valor é fundamental em cálculos estequiométricos, por exemplo na reação de combustão mencionada.
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