Questão FC514832
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mo
Química
CEBRASPE (CESPE) · 2025
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A afirmativa é certa porque a equação representa corretamente a combustão completa do etanol e respeita a conservação de massa e de átomos.
Contando os átomos: na reação \(C_2H_6O + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\) temos carbono: \(2=2\); hidrogênio: \(6=3\times2\); oxigênio: à esquerda \(1+3\times2=7\) e à direita \(2\times2+3\times1=4+3=7\). Assim, todos os elementos estão balanceados.
Usando as massas molares fornecidas, calcula-se também a conservação de massa. Massa do reagente: etanol \(2\cdot12+6\cdot1+16=46\) g/mol mais \(3\times32=96\) g/mol de \(O_2\), total \(142\) g/mol. Produtos: \(2\cdot44+3\cdot18=88+54=142\) g/mol. As massas coincidem, confirmando que a equação está corretamente balanceada.
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