Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mo

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação foi julgada ERRADO porque a estequiometria da combustão não confere com 220 g de CO₂. A equação balanceada é \( \mathrm{C_2H_6O + 3O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O} \).

Usando as massas atômicas fornecidas, a massa molar do etanol é \(M_{C_2H_6O}=2\cdot12+6\cdot1+16=46\ \mathrm{g/mol}\) e a do dióxido de carbono é \(M_{CO_2}=12+2\cdot16=44\ \mathrm{g/mol}\).

Com 230 g de etanol temos \(n=\dfrac{230}{46}=5\ \mathrm{mol}\). Pela equação, 1 mol de etanol gera 2 mol de CO₂, logo \(n_{CO_2}=5\cdot2=10\ \mathrm{mol}\).

A massa de CO₂ formada é \(m=10\cdot44=440\ \mathrm{g}\). Portanto a produção correta é 440 g de CO₂, não 220 g; a afirmação é incorreta.