Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item. Em soluções diluídas, a pressão osmótica é diretamente propo

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A afirmação é certa porque a pressão osmótica é uma das propriedades coligativas, isto é, depende apenas da quantidade de partículas de soluto na solução e não da sua identidade.

A relação é dada pela equação de van't Hoff: \( \pi = i M R T \), onde \( \pi \) é a pressão osmótica, \(i\) o fator de van't Hoff (número de partículas formadas na dissociação), \(M\) a concentração molar, \(R\) a constante dos gases e \(T\) a temperatura absoluta.

Em soluções diluídas, com temperatura fixa, \(i\), \(R\) e \(T\) são constantes, portanto \( \pi \propto M \). Assim, a pressão osmótica cresce linearmente com a concentração do soluto.

Observação breve: para eletrólitos em concentrações maiores ocorrem interações iônicas que tornam \(i\) efetivo diferente do valor ideal, desviando a proporcionalidade.