Questão FC868932
Em projetos de engenharia, estruturas de aço são frequentemente protegidas contra a corrosão por meio de um método conhecido como proteção catódica por anodo de sacrifício. Assinal
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FEPESE · 2026
Em projetos de engenharia, estruturas de aço são frequentemente protegidas contra a corrosão por meio de um método conhecido como proteção catódica por anodo de sacrifício.
Assinale a alternativa correta sobre esse mecanismo.
- Metais, como cobre e prata, são excelentes anodos de sacrifício para proteger o ferro, devido à sua alta estabilidade química.
- O anodo de sacrifício impede a corrosão porque aumenta a resistência eletrica do meio, bloqueando a passagem dos íons.
- No processo de proteção, o metal de sacrifício sofre oxidação, fornecendo elétrons para a estrutura de aço, que passa a atuar como catodo da célula eletroquímica.
- O metal utilizado como anodo de sacrifício deve possuir um potencial de redução maior do que a do aço, para que ele receba os elétrons da reação de oxidação.
- A galvanização é um exemplo de proteção por barreira física apenas, não envolvendo processos eletroquímicos após o dano na camada superficial.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Ânodo de sacrifício é um metal mais ativo eletricamente ligado à estrutura de aço. Por ter potencial mais negativo, ele se corroe preferencialmente.
Na prática o metal de sacrifício sofre oxidação: \(M \rightarrow M^{n+} + ne^-\). Esses elétrons fluem para o aço, que então passa a atuar como cátodo.
No cátodo ocorrem reações de redução, por exemplo \(O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-\) em meio neutro/álcalino ou \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\) em meio ácido.
O efeito prático é a interrupção da oxidação do aço: a corrente de corrosão é desviada para o ânodo, preservando a integridade da estrutura enquanto houver ânodo disponível e contato elétrico e iônico adequado.
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