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Questões de concursos de Química e Engenharia Química

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FC714879 · Química e Engenharia Química

Considere a seguinte tabela, que apresenta amostras de substâncias químicas indicadas pelas letras X, Y, Z, W e P, e algumas de suas propriedades. Substância Amostra Densidade (g/cm3) Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) X 1 1,02 vari

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FC714880 · Química e Engenharia Química

A curva de aquecimento de uma substância pura é apresentada na figura. (Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) A tabela apresenta dados de temperatura de fusão e ebulição (em kelvin) de algumas substâncias. Substância Ponto de fusão

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FC714881 · Química e Engenharia Química

Toda matéria pode sofrer modificações que alterem seu tamanho, formato, densidade, composição, cor, odor, estado de agregação das partículas, etc. Um exemplo de transformação física pode ser observado quando

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FC714882 · Química e Engenharia Química

Ao comparar diferentes propriedades da matéria, verifica-se que a propriedade é intensiva, ou não extensiva, enquanto a propriedade é extensiva. As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

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FC714883 · Química e Engenharia Química

A região de Doha, no Qatar, apresenta variações expressivas de temperatura em um período de 24 horas. No verão, ao longo do dia, a temperatura máxima atinge 47 ºC e, durante a madrugada, a temperatura atinge o valor mínimo de 27 ºC A tabela

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FC714884 · Química e Engenharia Química

No mês de junho de 2025, o verão europeu e o inverno brasileiro apresentaram recordes de temperaturas. Em Portugal foi registrada a temperatura máxima de 46,6 ºC; no mesmo período, uma cidade brasileira do estado de Santa Catarina registrou

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FC714885 · Química e Engenharia Química

A água presente no solo, absorvida pela raiz de uma planta, é transportada até as folhas, onde participa de várias reações (1). Uma parte dessa água é eliminada na forma de vapor, por meio de pequenos orifícios existentes na superfície da f

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FC714886 · Química e Engenharia Química

Pesquisadores de diversas universidades têm divulgado resultados de projetos que usam a queima de velas de parafina para produção de nanopartículas contendo íons metálicos impregnados na fuligem resultante da queima da vela. A figura mostra

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FC714887 · Química e Engenharia Química

O quadro a seguir apresenta algumas transformações de substâncias em ciclos biogeoquímicos. Transformação Descrição 1 transformação de CO2 e água (H2O) em glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2). 2 transformação do vapor d’água em gotículas líqui

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FC714888 · Química e Engenharia Química

A ligação química dos compostos formados por cátions e ânions muito polarizáveis tem forte caráter covalente. Considere os cátions Li+, Na+ e Al3+ e os ânions F–, Cl– e I–. Dentre os compostos formados a partir desses íons, o que apresenta

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FC714889 · Química e Engenharia Química

A teoria da ligação de valência (TLV) é um modelo que explica a formação de ligações químicas entre átomos. De acordo com essa teoria, os orbitais atômicos do átomo central formam um conjunto de orbitais híbridos que participam da ligação q

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FC714890 · Química e Engenharia Química

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de um composto binário com ligação de caráter preponderantemente iônico.

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FC714891 · Química e Engenharia Química

Leia o texto a seguir para responder a questão. O calcário calcítico é constituído principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto químico abundante nas rochas calcárias. Para sua utilização industrial, o mineral passa por etapa

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FC714892 · Química e Engenharia Química

Considere a figura que mostra o mecanismo da reação de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo é para o íon [Fe(H2O)6]3+, e a tabela de constantes de acidez (Ka) para cátions metálicos em solução aquosa, a 25 °C a seguir: (Brown, T.

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FC714893 · Química e Engenharia Química

Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao interagir com água destilada, se comporta como ácido de Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e

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FC714894 · Química e Engenharia Química

Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente: 1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3)2]Cl (aq) 2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4I (s) 3 – NH3 + CH3 – → CH4 + NH2 – ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida. De

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FC714895 · Química e Engenharia Química

Foi realizado um experimento utilizando-se dois tubos de vidro, ambos com 3 mL de solução de vermelho de cresol, que inicialmente de coloração rósea, muda para a cor amarela em meio ácido ou para a cor púrpura em meio básico. No tubo 1, uma

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FC714896 · Química e Engenharia Química

O plasma sanguíneo humano é tamponado em pH = 7,4, sendo que os tampões sanguíneos são formados por pares conjugados ácido-base específicos. Considere as informações sobre as constantes de ionização de algumas espécies químicas apresentadas

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FC714897 · Química e Engenharia Química

Uma das etapas do tratamento de água consiste em adicionar cal hidratada para a correção do pH. Nesse caso, o pH será

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FC714898 · Química e Engenharia Química

Considere uma reação química na qual a substância NH3 se comporta conforme indicado a seguir: \(\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}\) De acordo com as características químicas, verifica-se que, nessa reação, somente uma pe

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FC714899 · Química e Engenharia Química

No quadro a seguir são apresentadas equações de reações que ocorrem com a água em condições específicas: Reação Equação da reação 1 H2O (\(l\)) + (CH3CO)2O (\(l\)) \(→\) 2CH3COOH(\(l\)) 2 H2O (\(l\)) + NH3 (g) \(→\) OH− (aq) + NH4 + (aq) 3

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FC714900 · Química e Engenharia Química

Na figura a seguir é mostrada uma montagem de um experimento que se baseia na reação de uma solução concentrada do ácido 1 e um sal, formando o ácido 2: (Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Este experimento de química pode ser re

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FC714901 · Química e Engenharia Química

De acordo com a teoria ácido-base proposta por G.N. Lewis em 1923, são consideradas bases de Lewis as espécies

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FC714902 · Química e Engenharia Química

Durante uma aula a respeito dos ciclos biogeoquímicos, os alunos discutiram a transformação de compostos nitrogenados realizada por bactérias presentes no solo. Uma das etapas envolve a formação de amônia (\(NH_3\)), que se dissipa no solo

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