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Questões de concursos de Química e Engenharia Química

Leia os enunciados, as respostas e os comentários dos professores. Para estudar, usar a revisão espaçada e acompanhar seu progresso, entre na sua conta.

FC287470 · Química e Engenharia Química

Um reator contém PCl5(g), a 250ºC. Sabe-se que esse composto se decompõe formando PCl3(g) e Cl2(g) e a constante de equilíbrio dessa decomposição é 1,78 atm. Qual seria a pressão aplicada ao sistema para se obter 50% de conversão da reação

IDECAN · 2022

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FC287471 · Química e Engenharia Química

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracion

IDECAN · 2022

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FC287472 · Química e Engenharia Química

A respeito do cálculo do equilíbrio de fases, é INCORRETO afirmar que

IDECAN · 2021

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FC287473 · Química e Engenharia Química

A termoquímica é o estudo do calor produzido ou consumido nas reações químicas. É um ramo da termodinâmica, pois o vaso da reação e o seu conteúdo constituem um sistema, e as reações químicas provocam troca de energia entre o sistema e a vi

IDECAN · 2021

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FC287474 · Química e Engenharia Química

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e q

IDECAN · 2021

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FC287475 · Química e Engenharia Química

Dada a equação termoquímica \(2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g) \Delta H = − 198,2 KJ/mol\) Determine o calor liberado, em KJ, quando 87,9 g de SO2 se converter em SO3.

IDECAN · 2021

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FC287476 · Química e Engenharia Química

O potencial químico de um gás perfeito é uma função linear do logaritmo da pressão. Porém, para gases reais, esta linearidade não se verifica. Que conceito termodinâmico é utilizado para compensar esse desvio da idealidade visando manter a

IDECAN · 2019

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FC287477 · Química e Engenharia Química

O efeito Joule-Thompson é definido como a variação

IDECAN · 2019

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FC287478 · Química e Engenharia Química

O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor - também chamado de energia térmica - envolvido em uma mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de composição

IDECAN · 2019

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FC287479 · Química e Engenharia Química

A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia e energia livre, assinale a alternativa correta.

IDECAN · 2019

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FC287480 · Química e Engenharia Química

O metano é um gás incolor e sem cheiro. Considerado um biogás, como combustível de veículos e indústrias, pesquisas destacam esse gás como poluente na formação do ozônio troposférico e vetor do desequilíbrio do efeito estufa. Considere as r

IDECAN · 2019

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FC287481 · Química e Engenharia Química

No que ser refere ao estudo sobre Termodinâmica Química, é correto afirmar que

IDECAN · 2019

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FC287482 · Química e Engenharia Química

A tabela a seguir mostra alguns dados de reações químicas. REAÇÃO \(\mathsf{\Delta H}\) \(\mathsf{\Delta S}\) I 2HgO(s) \(\rightarrow\) 2Hg(l) + O2(s) + + II 3O2(g) \(\rightarrow\) 2O3(g) + - III 2H2O2(aq) \(\rightarrow\) 2H2O(l) + O2(g) -

IDECAN · 2019

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FC287483 · Química e Engenharia Química

Calcule a energia livre de Gibbs, considerando a seguinte reação: \(Cd(Hg)+Hg_2SO_4(s)\leftrightarrow2Hg(l)+Cd^{2+}(aq)+SO^{2-}_4(aq),E^0=1,02V(25~^\circ C)\)

IDECAN · 2019

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FC287484 · Química e Engenharia Química

“A termodinâmica química estuda, entre outras coisas, as mudanças de energia que acompanham as reações químicas.” (Fundamentos de Química Experimental, Maurício Gomes Constantino.) Em relação à termoquímica, marque V para as afirmativas ver

IDECAN · 2017

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FC287485 · Química e Engenharia Química

Alguns fatores ocorrem naturalmente, outras não. Um gás, por exemplo, se expande até ocupar todo o volume disponível que lhe é oferecido. Um corpo quente se resfria até atingir a temperatura das suas vizinhanças, e uma reação química avança

IDECAN · 2017

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FC287486 · Química e Engenharia Química

A termoquímica apoia-se sobre duas generalizações estabelecidas em termos modernos, Leis de Lavoisier e Laplace (1780): “a transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta à transferência de energia acompanhando

IDECAN · 2017

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FC287487 · Química e Engenharia Química

Uma grandeza parcial molar é a contribuição (por mol) que uma substância faz a uma propriedade total da mistura. A grandeza parcial molar de mais fácil visualização é o volume parcial molar, que representa a contribuição que uma substância

IDECAN · 2017

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FC287488 · Química e Engenharia Química

O ciclopropano (C3H6), é um gás usado como anestésico geral. Esse gás sofre um lento rearranjo molecular e se transforma em propileno. A 400°C, k = 7,8 L mol–1 s–1 e a energia de ativação é de 111 kJ/mol. Qual é o valor de k a 430°C? (Consi

IDECAN · 2017

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FC287489 · Química e Engenharia Química

A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada

IDECAN · 2017

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FC287490 · Química e Engenharia Química

Analise as Leis da Termodinâmica relacionadas por PW Atkins (2009), em seu livro Físico‐Química. I. A entropia do universo tende a aumentar. II. A energia interna de um sistema isolado é constante. III. A velocidade de variação de momento é

IDECAN · 2017

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FC287491 · Química e Engenharia Química

Analise as afirmativas acerca das equações termoquímicas descritas por Masterton (2010). I. O valor em módulo ΔH é diretamente proporcional às quantidades dos reagentes ou dos produtos. II. O valor de ΔH para uma reação é igual ao de seu va

IDECAN · 2017

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FC287492 · Química e Engenharia Química

Um cientista colocou em uma câmara de reação de calorímetro uma mistura de gás hidrogênio e gás oxigênio, em que a partir de uma faísca houve a reação entre os gases. Nesta câmara, inicialmente, havia 500 g de água a uma temperatura de 20°C

IDECAN · 2017

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FC287493 · Química e Engenharia Química

Ao utilizar um calorímetro, podemos analisar a variação de calor ocorrida em uma reação química, ou seja, a variação de entalpia. Sabe-se que se reagirmos 0,04 mol de gás hidrogênio com 0,04 mol de gás cloro, teremos a formação de 0,08 mol

IDECAN · 2017

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