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Questões de concursos de Química e Engenharia Química

Leia os enunciados, as respostas e os comentários dos professores. Para estudar, usar a revisão espaçada e acompanhar seu progresso, entre na sua conta.

FC715072 · Química e Engenharia Química

O alumínio reage com ácido clorídrico aquoso de acordo com a reação representada na equação a seguir: A\(l\)(s) + 3HC\(l\)(aq) \(→\) A\(l\)C\(l\)3(aq) + 3/2H2(g) Considere os dados de entalpia a seguir: HC\(l\)(g) \(→\) HC\(l\)(aq) \(Δ\)Hº

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FC715073 · Química e Engenharia Química

As reações representadas no quadro a seguir apresentam ΔHº reação > 0: Reação Equação de reação 1 CaCO3 (s) \(→\) CaO (s) + CO2 (g) 2 PC\(l\)3 (g) + C\(l\)2(g) \(→\) PC\(l\)5 (s) 3 P4 (s) + 6\(l\)2 (g) \(→\) 4P\(l\)3 (s) 4 2H2O2 (aq) \(→\)

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FC715074 · Química e Engenharia Química

Observe os dados de entalpia de formação \((\Delta H^0_f)\) da tabela a seguir: Composto \(\Delta H^0_f (kJ.mol^{-1})\) C2H5OH(\(\ell\)) –278 CO2(g) –394 H2O(\(\ell\)) –286 É correto afirmar que a entalpia padrão da reação de combustão comp

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FC715075 · Química e Engenharia Química

O diagrama a seguir refere-se às variações de entalpia (ΔHº) de três reações químicas: 1, 2a e 2b. (Nivaldo J. Tro. Química uma abordagem molecular, 2017. Adaptado.) Considere a reação da combustão completa do metano (CH4) representada na e

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FC715076 · Química e Engenharia Química

Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama. Essa

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FC715077 · Química e Engenharia Química

Considere o texto e a figura para responder à questão. Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura: Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adici

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FC715078 · Química e Engenharia Química

Considere a equação 1, que representa a reação de um dos processos de obtenção de ferro (Fe) metálico a partir do óxido de ferro (III) (Fe2O3). Equação 1 \(Fe_2O_3 (s) + 3CO(g) \rightarrow 2 Fe (s) + 3CO_2 (g)\) A partir do dado de entalpia

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FC715079 · Química e Engenharia Química

A glicose (C6H12O6) participa de dois fenômenos importantes, a fermentação alcoólica e a respiração celular. Na fermentação alcoólica, produz-se o etanol (C2H6O), um biocombustível importante para a economia brasileira, e na respiração celu

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FC715080 · Química e Engenharia Química

O nióbio é um metal que exibe características notáveis. Em sua forma mais pura, é macio, dúctil e altamente resistente à corrosão. Por meio de processos metalúrgicos, obtêm-se produtos de nióbio que encontram inúmeras aplicações, como em ca

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FC715081 · Química e Engenharia Química

Quando água oxigenada é colocada em um ferimento, verifica-se a produção de bolhas, devido à liberação de oxigênio durante a decomposição dessa substância, conforme reação a seguir: \(2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2\) Essa reação é catali

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FC715082 · Química e Engenharia Química

Leia o texto para responder à questão abaixo. Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4), e uma solução violeta de permanganato de p

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FC715083 · Química e Engenharia Química

Os dados da tabela referem-se a experimentos cinéticos envolvendo reagentes e medidas de rapidez da reação representada genericamente por A + B + C \(→\) produto Concentração inicial (mmol⋅L–1) Velocidade inicial Experimento [A] [B] [C] (mm

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FC715084 · Química e Engenharia Química

O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante: \(\text{NH}_4^+ (aq) + \text{NO}_2^- (aq) \rightarrow \text{N}_2 (g) + 2\text{H}_2\text{O} (\ell)\) Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) es

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FC715085 · Química e Engenharia Química

O estudo cinético de uma reação representada por A + B \(→\) C revelou se tratar de reação com cinética de ordem dois, ou segunda ordem. Considerando o tempo, medido em segundos, para essa reação, a constante de velocidade apresenta como un

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FC715086 · Química e Engenharia Química

Em uma aula de química experimental, com objetivo de estudar os fatores que influenciam na rapidez de uma reação química, cinco grupos de alunos de ensino médio realizaram a reação entre zinco metálico e uma solução aquosa de ácido clorídri

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FC715087 · Química e Engenharia Química

Examine a figura a seguir: (Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005. Adaptado) A figura representa a relação da energia e o progresso da reação A → C, que ocorre em duas etapas. A reação

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FC715088 · Química e Engenharia Química

A síntese de Haber-Bosch é um processo utilizado para obtenção da substância amônia (NH3), a qual é utilizada na produção de fertilizantes e em aplicações industriais como gás refrigerante. A síntese da amônia refere-se a um equilíbrio quím

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FC715089 · Química e Engenharia Química

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH3Cl) e o cloro (Cl2), representada pela equação: \(CH_3Cl (g) + 3Cl_2 (g) \longrightarrow CCl_4 (g) + 3HCl (g)\) foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapi

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FC715090 · Química e Engenharia Química

Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reutilizá-lo, o professor deverá cristalizar o sal na forma de c

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FC715091 · Química e Engenharia Química

A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa um sistema fechado contendo esses três gases em três situaç

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FC715092 · Química e Engenharia Química

Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm. 4HBr (g) + O2 (g) \(\rightleftharpoons\) 2H2O (\(\ell\)) + 2Br2 (g) Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por

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FC715093 · Química e Engenharia Química

O gás monóxido de cloro (C\(l\)O) é muito reativo e pode dimerizar formando (C\(l\)O)2. Conforme representada na equação a seguir. 2 C\(l\)O (g) \(→\) (C\(l\)O)2 (g) A tabela apresenta os dados de reações de dimerização do gás monóxido de c

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FC715094 · Química e Engenharia Química

Na tabela a seguir, são representadas as equações de reação de quatro sistemas em equilíbrios que ocorrem em sistema fechado em temperatura constante: Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos pr

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FC715095 · Química e Engenharia Química

Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio: H2(g) + I2(g) \(\rightleftarrows\) 2HI(g) Temperatura Constante de equilíbrio Kc 298 K 794 700 K 54 A reação no sentido da formação do c

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