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Questões de concursos de Química e Engenharia Química

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FC715096 · Química e Engenharia Química

A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir: \(4\text{NH}_3(g) + 3\text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{N}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(\e

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FC715097 · Química e Engenharia Química

A reação representada na equação genérica a seguir tem constante de equilíbrio a 25 ºC, K = 1 \(\times\) 10–4: A (g) \(\rightleftharpoons\) 2B (g) A reação representada pela equação: B (g) \(\rightleftharpoons\) 1/2 A (g) Apresenta constant

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FC715098 · Química e Engenharia Química

Em um estudo para verificar a dinâmica do equilíbrio químico entre os gases \(SO_2\) e \(SO_3\), realizou-se um experimento em que, em um sistema fechado de volume igual a 1 litro, foram adicionados 0,1 mol dos gases \(SO_2\) e \(O_2\), os

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FC715099 · Química e Engenharia Química

A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são: Equação (I) N2 (g) + 3H2 (g) \(\leftrightarrows\) 2NH3 (g) K1 = 4 x 106 Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equ

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FC715100 · Química e Engenharia Química

As substâncias químicas apresentam diversas propriedades, sendo o pH uma delas. Essa propriedade permite diferenciar as substâncias em ácidas, neutras ou básicas, conforme o valor de pH que elas apresentam. Sua determinação pode ser feita p

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FC715101 · Química e Engenharia Química

Um resíduo líquido destinado a descarte de um laboratório químico consiste em uma solução aquosa de piridina (C5H5N) com concentração 5,0 x 10– 4 mol/L. Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10– 9, o pH dessa sol

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FC715102 · Química e Engenharia Química

Indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio. Muitas substâncias de nosso cotidiano apresentam essa propriedade, como é o caso do repolho roxo. Esse vegetal é rico em antocianina,

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FC715103 · Química e Engenharia Química

Uma solução de ácido clorídrico foi preparada transferindo- se quantitativamente 5 mL de uma solução de HC\(\ell\) com concentração 0,1 mol/L para um balão volumétrico de 500 mL, completando-se o volume com água destilada até a marca de afe

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FC715104 · Química e Engenharia Química

Um experimento para estudos de gases poluentes atmosféricos foi realizado em uma câmara fechada contendo dióxido de nitrogênio (NO2) e vapor de água (H2O). A interação entre esses reagentes resultou em ácido nítrico (HNO3) e monóxido de nit

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FC715105 · Química e Engenharia Química

Soluções ácidas ou básicas podem ser descartadas na pia após devida neutralização ou após serem diluídas até pH = 7, a 25 ºC. Uma solução de HCl 0,1 mol.L–1 pode ser descartada na pia após diluição por um fator de

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FC715106 · Química e Engenharia Química

O composto CH3NH2 interage com a água de acordo com a equação a seguir \(\text{CH}_3\text{NH}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (\ell) \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{NH}_3^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \\ K_b = 3{,}5 \times 10^{-4}\) Qual será o

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FC715107 · Química e Engenharia Química

A hidroxilamina (HONH2) é uma base fraca, Kb = 10–8 e interage com a água de acordo com o equilíbrio: HONH2 + H2O \(\rightleftharpoons\) HONH3 + + OH– O pH de uma solução 10–2 mol/L de hidroxilamina é aproximadamente

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FC715108 · Química e Engenharia Química

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1, que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação

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FC715109 · Química e Engenharia Química

A azia é a sensação de queimação no estômago e na garganta, causada pelo refluxo para o esôfago do suco gástrico que contém o ácido clorídrico (HC\(\ell\)). Os compostos representados no quadro são componentes de medicamentos empregados no

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FC715110 · Química e Engenharia Química

Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC. Ácido Ka Base Kb Clorídrico (HCl) Muito grande Hidróxido de sódio (NaOH) Muito grande Acético (CH3COOH) 1,8 × 10–5 Amônia (N

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FC715111 · Química e Engenharia Química

O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecido com solução de hidróxido de potássio (KOH), denominada hidrólise alc

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FC715112 · Química e Engenharia Química

Para um experimento em uma aula prática de química serão usadas as soluções I e II; seus dados de pH estãona tabela. Solução pH I 2 II 6 A concentração de íons H+ em mol/L na solução de I é do que a concentração de íons H+ da solução de II.

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FC715113 · Química e Engenharia Química

Leia o texto para responder à questão abaixo. Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4), e uma solução violeta de permanganato de p

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FC715114 · Química e Engenharia Química

O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio, um metal estratégico utilizado em diversas indústrias, como a siderúrgica, aeroespacial e de alta tecnologia. Uma de suas aplicações é em sensores e lasers de niobato de lítio, composto que con

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FC715115 · Química e Engenharia Química

A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2O3. No entanto, em atmosfera de 100% de O2, essa mesma palha de aço, em brasa, queima vigorosamente, convertendo-se

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FC715116 · Química e Engenharia Química

O peróxido de hidrogênio (H2O2) reage com o íon iodeto (I–) em meio aquoso ácido e forma iodo (I2) e água. Nessa reação, para cada 2 mol de água formada, a quantidade de elétrons envolvidos é igual a e o agente oxidante é o As lacunas são p

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FC715117 · Química e Engenharia Química

O elemento químico manganês (Mn) é um metal de transição que não aparece na natureza em sua forma pura, ou seja, aparece combinado com outros elementos químicos, como na pirolusita (MnO2), no permanganato de potássio (KMnO4) e no cloreto ma

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FC715118 · Química e Engenharia Química

Uma solução a 50% (em volume) de ácido nítrico (HNO3) é usada para limpar a superfície de fios metálicos de cobre (Cu), conforme a reação química representada pela equação: \(\text{Cu}(s) + 4\text{HNO}_3(aq) \longrightarrow \text{Cu(NO}_3\t

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FC715119 · Química e Engenharia Química

Em reações de oxirredução, o íon permanganato, MnO4 –, que tem coloração violeta, transforma-se em íon manganês(II), que é incolor. Essa característica de mudança de cor é útil para monitorar reações químicas, e soluções com concentrações c

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