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Questões de concursos de Química e Engenharia Química

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FC715120 · Química e Engenharia Química

A amônia (NH3), quando presente em corpos hídricos como rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água. Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato (NO3–)

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FC715121 · Química e Engenharia Química

A equação química não balanceada apresentada a seguir representa uma reação que envolve compostos de ouro. \(HAuC\ell_4 (s) + H_2 S (g) \rightarrow Au_2 S_3 (s) + HC \ell (g)\) A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equaç

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FC715122 · Química e Engenharia Química

Leia o texto a seguir para responder à questão. No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de antimicrobianos u

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FC715123 · Química e Engenharia Química

A equação de reação a seguir refere-se à preparação de um oxiácido do iodo. Ba3H4(IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq) Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do ox

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FC715124 · Química e Engenharia Química

O seleneto de mercúrio (II) (HgSe) é usado na fabricação de detectores de infravermelho e em tecnologias relacionadas a sensores térmicos. A sua obtenção é feita a partir da reação entre o cloreto de mercúrio (II) (HgC\(l\)2) e o dióxido de

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FC715125 · Química e Engenharia Química

A água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de atacar o ouro metálico, conforme a equação não balanceada: \(Au(s) + NO_3^– (aq) + Cl^– (aq) + H^+ (aq) \rightarrow AuCl_4^ – (aq) + NO_2(g) + H_2O(l).\) Para cada mol

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FC715126 · Química e Engenharia Química

Para determinação de ferro em um minério, foi utilizado um método de tratamento de amostra por dissolução e foi feita a determinação do teor de ferro(II) por titulação redox, empregando-se a reação apresentada na equação. \(5Fe^2+(aq) + MnO

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FC715127 · Química e Engenharia Química

O ácido sulfúrico reage com alguns metais e forma dióxido de enxofre e água. O potencial padrão de redução dessa semirreação é Eº = + 0,20V. Sabendo que o potencial padrão de redução para Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s) é –0,74 V, o potencial padrão

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FC715128 · Química e Engenharia Química

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C2O42–) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO4 –) que tem coloração violeta. A interação entre essas duas soluções resultou em desprendimen

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FC715129 · Química e Engenharia Química

A figura representa uma pilha construída em uma aula de química. (BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce EQ. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice-Hall, 2005.) Os potenciais-padrão de redução dos compo

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FC715130 · Química e Engenharia Química

A figura representa o esquema de uma cuba eletrolítica. (Lawrence S. Brown, Thomas A. Holme. Chemistry for Engineering Students, CENGAGE, 2011. Adaptado) Nessa cuba, o eletrodo 2 é denominado . A reação de ocorre no eletrodo 1 que íon que p

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FC715131 · Química e Engenharia Química

Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão de redução para que seus alunos propusessem uma pilha a partir deles. Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V O metal que os alunos devem escolher

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FC715132 · Química e Engenharia Química

Em um canal de experimentos de química no YouTube® é apresentado um vídeo que envolve um fenômeno químico, que está resumidamente representado nas imagens a seguir e explicado nos itens de 1 a 5. (Canal Química Integral. Disponível em: http

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FC715133 · Química e Engenharia Química

A figura representa uma pilha. (Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são: Cu2+(aq) + 2e – → Cu(s) Eo = + 0,34 V Ag+(aq) + e – → Ag(s) Eo = + 0,80 V O eletrodo negativo

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FC715134 · Química e Engenharia Química

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada): \(\text{Pt}(s) \, | \, \text{Cr}^{3+}(aq), \, \text{Cr}^{2+}(aq) \, \| \, \text{Cu}^{2+}(aq

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FC715135 · Química e Engenharia Química

A figura a seguir representa o esquema de um eletrolisador para produção de gás hidrogênio (H2) a partir da eletrólise da água com emprego de uma solução de KOH: (S. Shiva Kumar e Vjmsfet Himabindu, “Hydrogen production by PEM water electro

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FC715136 · Química e Engenharia Química

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada): Pt(s)│Fe2+ (aq), Fe3+ (aq)║Br2 (aq), Br–(aq)│C (grafite) Nessa célula galvânica, nas condiç

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FC715137 · Química e Engenharia Química

Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir: \(Sn (s) │ Sn^2+ (aq) ║ NO (g) │ NO_3^– (aq), H^+ (aq) │ Pt (s)\) As equações das semirreações de redução e os potenciais padrão de redução,

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FC715138 · Química e Engenharia Química

Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante gran

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FC715139 · Química e Engenharia Química

A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) é um processo industrial para a obtenção de gás cloro sódio metálico. Nesse processo,

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FC715140 · Química e Engenharia Química

Em uma aula de química foi feita a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio no eletrolisador esquematizado na figura, usando eletrodos de grafite. (Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Nesse experimento, ocorre a do

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FC715141 · Química e Engenharia Química

A capacidade nominal média de uma bateria tipo moeda CR2032 é de 220 miliampères durante uma hora, o que corresponde a carga Q = 792 C. Considerando a constante de Faraday 9,65x104 C.mol–1, a carga gerada por uma bateria desse tipo durante

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FC715142 · Química e Engenharia Química

Considere uma situação prática de eletrodeposição utilizada em processos industriais para recobrimento metálico, na qual se deseja calcular o tempo necessário para a deposição de uma massa conhecida de zinco sob corrente constante. Sabendo

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FC715143 · Química e Engenharia Química

Considere a fórmula estrutural de uma cadeia carbônica apresentada a seguir e que precisa ser completada com átomos de hidrogênio. Após completar com os átomos de hidrogênio, a fórmula química desse composto será

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