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Questões de concursos de Química e Engenharia Química para VUNESP

Leia os enunciados, as respostas e os comentários dos professores. Para estudar, usar a revisão espaçada e acompanhar seu progresso, entre na sua conta.

FC715084 · Química e Engenharia Química

O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante: \(\text{NH}_4^+ (aq) + \text{NO}_2^- (aq) \rightarrow \text{N}_2 (g) + 2\text{H}_2\text{O} (\ell)\) Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) es

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FC715085 · Química e Engenharia Química

O estudo cinético de uma reação representada por A + B \(→\) C revelou se tratar de reação com cinética de ordem dois, ou segunda ordem. Considerando o tempo, medido em segundos, para essa reação, a constante de velocidade apresenta como un

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FC715086 · Química e Engenharia Química

Em uma aula de química experimental, com objetivo de estudar os fatores que influenciam na rapidez de uma reação química, cinco grupos de alunos de ensino médio realizaram a reação entre zinco metálico e uma solução aquosa de ácido clorídri

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FC715087 · Química e Engenharia Química

Examine a figura a seguir: (Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005. Adaptado) A figura representa a relação da energia e o progresso da reação A → C, que ocorre em duas etapas. A reação

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FC715088 · Química e Engenharia Química

A síntese de Haber-Bosch é um processo utilizado para obtenção da substância amônia (NH3), a qual é utilizada na produção de fertilizantes e em aplicações industriais como gás refrigerante. A síntese da amônia refere-se a um equilíbrio quím

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FC715089 · Química e Engenharia Química

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH3Cl) e o cloro (Cl2), representada pela equação: \(CH_3Cl (g) + 3Cl_2 (g) \longrightarrow CCl_4 (g) + 3HCl (g)\) foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapi

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FC715090 · Química e Engenharia Química

Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reutilizá-lo, o professor deverá cristalizar o sal na forma de c

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FC715091 · Química e Engenharia Química

A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa um sistema fechado contendo esses três gases em três situaç

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FC715092 · Química e Engenharia Química

Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm. 4HBr (g) + O2 (g) \(\rightleftharpoons\) 2H2O (\(\ell\)) + 2Br2 (g) Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por

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FC715093 · Química e Engenharia Química

O gás monóxido de cloro (C\(l\)O) é muito reativo e pode dimerizar formando (C\(l\)O)2. Conforme representada na equação a seguir. 2 C\(l\)O (g) \(→\) (C\(l\)O)2 (g) A tabela apresenta os dados de reações de dimerização do gás monóxido de c

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FC715094 · Química e Engenharia Química

Na tabela a seguir, são representadas as equações de reação de quatro sistemas em equilíbrios que ocorrem em sistema fechado em temperatura constante: Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos pr

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FC715095 · Química e Engenharia Química

Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio: H2(g) + I2(g) \(\rightleftarrows\) 2HI(g) Temperatura Constante de equilíbrio Kc 298 K 794 700 K 54 A reação no sentido da formação do c

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FC715096 · Química e Engenharia Química

A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir: \(4\text{NH}_3(g) + 3\text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{N}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(\e

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FC715097 · Química e Engenharia Química

A reação representada na equação genérica a seguir tem constante de equilíbrio a 25 ºC, K = 1 \(\times\) 10–4: A (g) \(\rightleftharpoons\) 2B (g) A reação representada pela equação: B (g) \(\rightleftharpoons\) 1/2 A (g) Apresenta constant

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FC715098 · Química e Engenharia Química

Em um estudo para verificar a dinâmica do equilíbrio químico entre os gases \(SO_2\) e \(SO_3\), realizou-se um experimento em que, em um sistema fechado de volume igual a 1 litro, foram adicionados 0,1 mol dos gases \(SO_2\) e \(O_2\), os

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FC715099 · Química e Engenharia Química

A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são: Equação (I) N2 (g) + 3H2 (g) \(\leftrightarrows\) 2NH3 (g) K1 = 4 x 106 Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equ

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FC715100 · Química e Engenharia Química

As substâncias químicas apresentam diversas propriedades, sendo o pH uma delas. Essa propriedade permite diferenciar as substâncias em ácidas, neutras ou básicas, conforme o valor de pH que elas apresentam. Sua determinação pode ser feita p

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FC715101 · Química e Engenharia Química

Um resíduo líquido destinado a descarte de um laboratório químico consiste em uma solução aquosa de piridina (C5H5N) com concentração 5,0 x 10– 4 mol/L. Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10– 9, o pH dessa sol

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FC715102 · Química e Engenharia Química

Indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio. Muitas substâncias de nosso cotidiano apresentam essa propriedade, como é o caso do repolho roxo. Esse vegetal é rico em antocianina,

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FC715103 · Química e Engenharia Química

Uma solução de ácido clorídrico foi preparada transferindo- se quantitativamente 5 mL de uma solução de HC\(\ell\) com concentração 0,1 mol/L para um balão volumétrico de 500 mL, completando-se o volume com água destilada até a marca de afe

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FC715104 · Química e Engenharia Química

Um experimento para estudos de gases poluentes atmosféricos foi realizado em uma câmara fechada contendo dióxido de nitrogênio (NO2) e vapor de água (H2O). A interação entre esses reagentes resultou em ácido nítrico (HNO3) e monóxido de nit

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FC715105 · Química e Engenharia Química

Soluções ácidas ou básicas podem ser descartadas na pia após devida neutralização ou após serem diluídas até pH = 7, a 25 ºC. Uma solução de HCl 0,1 mol.L–1 pode ser descartada na pia após diluição por um fator de

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FC715106 · Química e Engenharia Química

O composto CH3NH2 interage com a água de acordo com a equação a seguir \(\text{CH}_3\text{NH}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (\ell) \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{NH}_3^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \\ K_b = 3{,}5 \times 10^{-4}\) Qual será o

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FC715107 · Química e Engenharia Química

A hidroxilamina (HONH2) é uma base fraca, Kb = 10–8 e interage com a água de acordo com o equilíbrio: HONH2 + H2O \(\rightleftharpoons\) HONH3 + + OH– O pH de uma solução 10–2 mol/L de hidroxilamina é aproximadamente

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