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Questões de concursos de Química e Engenharia Química para VUNESP

Leia os enunciados, as respostas e os comentários dos professores. Para estudar, usar a revisão espaçada e acompanhar seu progresso, entre na sua conta.

FC715108 · Química e Engenharia Química

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1, que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação

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FC715109 · Química e Engenharia Química

A azia é a sensação de queimação no estômago e na garganta, causada pelo refluxo para o esôfago do suco gástrico que contém o ácido clorídrico (HC\(\ell\)). Os compostos representados no quadro são componentes de medicamentos empregados no

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FC715110 · Química e Engenharia Química

Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC. Ácido Ka Base Kb Clorídrico (HCl) Muito grande Hidróxido de sódio (NaOH) Muito grande Acético (CH3COOH) 1,8 × 10–5 Amônia (N

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FC715111 · Química e Engenharia Química

O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecido com solução de hidróxido de potássio (KOH), denominada hidrólise alc

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FC715112 · Química e Engenharia Química

Para um experimento em uma aula prática de química serão usadas as soluções I e II; seus dados de pH estãona tabela. Solução pH I 2 II 6 A concentração de íons H+ em mol/L na solução de I é do que a concentração de íons H+ da solução de II.

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FC715113 · Química e Engenharia Química

Leia o texto para responder à questão abaixo. Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4), e uma solução violeta de permanganato de p

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FC715114 · Química e Engenharia Química

O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio, um metal estratégico utilizado em diversas indústrias, como a siderúrgica, aeroespacial e de alta tecnologia. Uma de suas aplicações é em sensores e lasers de niobato de lítio, composto que con

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FC715115 · Química e Engenharia Química

A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2O3. No entanto, em atmosfera de 100% de O2, essa mesma palha de aço, em brasa, queima vigorosamente, convertendo-se

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FC715116 · Química e Engenharia Química

O peróxido de hidrogênio (H2O2) reage com o íon iodeto (I–) em meio aquoso ácido e forma iodo (I2) e água. Nessa reação, para cada 2 mol de água formada, a quantidade de elétrons envolvidos é igual a e o agente oxidante é o As lacunas são p

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FC715117 · Química e Engenharia Química

O elemento químico manganês (Mn) é um metal de transição que não aparece na natureza em sua forma pura, ou seja, aparece combinado com outros elementos químicos, como na pirolusita (MnO2), no permanganato de potássio (KMnO4) e no cloreto ma

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FC715118 · Química e Engenharia Química

Uma solução a 50% (em volume) de ácido nítrico (HNO3) é usada para limpar a superfície de fios metálicos de cobre (Cu), conforme a reação química representada pela equação: \(\text{Cu}(s) + 4\text{HNO}_3(aq) \longrightarrow \text{Cu(NO}_3\t

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FC715119 · Química e Engenharia Química

Em reações de oxirredução, o íon permanganato, MnO4 –, que tem coloração violeta, transforma-se em íon manganês(II), que é incolor. Essa característica de mudança de cor é útil para monitorar reações químicas, e soluções com concentrações c

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FC715120 · Química e Engenharia Química

A amônia (NH3), quando presente em corpos hídricos como rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água. Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato (NO3–)

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FC715121 · Química e Engenharia Química

A equação química não balanceada apresentada a seguir representa uma reação que envolve compostos de ouro. \(HAuC\ell_4 (s) + H_2 S (g) \rightarrow Au_2 S_3 (s) + HC \ell (g)\) A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equaç

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FC715122 · Química e Engenharia Química

Leia o texto a seguir para responder à questão. No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de antimicrobianos u

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FC715123 · Química e Engenharia Química

A equação de reação a seguir refere-se à preparação de um oxiácido do iodo. Ba3H4(IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq) Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do ox

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FC715124 · Química e Engenharia Química

O seleneto de mercúrio (II) (HgSe) é usado na fabricação de detectores de infravermelho e em tecnologias relacionadas a sensores térmicos. A sua obtenção é feita a partir da reação entre o cloreto de mercúrio (II) (HgC\(l\)2) e o dióxido de

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FC715125 · Química e Engenharia Química

A água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de atacar o ouro metálico, conforme a equação não balanceada: \(Au(s) + NO_3^– (aq) + Cl^– (aq) + H^+ (aq) \rightarrow AuCl_4^ – (aq) + NO_2(g) + H_2O(l).\) Para cada mol

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FC715126 · Química e Engenharia Química

Para determinação de ferro em um minério, foi utilizado um método de tratamento de amostra por dissolução e foi feita a determinação do teor de ferro(II) por titulação redox, empregando-se a reação apresentada na equação. \(5Fe^2+(aq) + MnO

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FC715127 · Química e Engenharia Química

O ácido sulfúrico reage com alguns metais e forma dióxido de enxofre e água. O potencial padrão de redução dessa semirreação é Eº = + 0,20V. Sabendo que o potencial padrão de redução para Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s) é –0,74 V, o potencial padrão

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FC715128 · Química e Engenharia Química

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C2O42–) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO4 –) que tem coloração violeta. A interação entre essas duas soluções resultou em desprendimen

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FC715129 · Química e Engenharia Química

A figura representa uma pilha construída em uma aula de química. (BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce EQ. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice-Hall, 2005.) Os potenciais-padrão de redução dos compo

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FC715130 · Química e Engenharia Química

A figura representa o esquema de uma cuba eletrolítica. (Lawrence S. Brown, Thomas A. Holme. Chemistry for Engineering Students, CENGAGE, 2011. Adaptado) Nessa cuba, o eletrodo 2 é denominado . A reação de ocorre no eletrodo 1 que íon que p

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FC715131 · Química e Engenharia Química

Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão de redução para que seus alunos propusessem uma pilha a partir deles. Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V O metal que os alunos devem escolher

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