Questões de concursos de Química e Engenharia Química

FC287566 · Química e Engenharia Química

Acerca do conceito de atividade, analise. I. Para íons e/ou moléculas em soluções diluídas, a atividade é aproximadamente igual à concentração em mol/ L–1. II. Para o solvente em soluções diluídas, a atividade é igual à fração em mol do sol

IDECAN · 2012

FC287567 · Química e Engenharia Química

Considerando a escala de pH, identifique e assinale a alternativa que corresponde à relação entre os valores de pH e pOH em uma solução aquosa a 25°C.

IDECAN · 2024

FC287568 · Química e Engenharia Química

Reações de neutralização são reações entre um ácido e uma base que produzem sal e água, de acordo com os conceitos de Arrhenius. O sal inorgânico formado é então um produto iônico dessa reação que ao ter contato com a água é dissolvido libe

IDECAN · 2023

FC287569 · Química e Engenharia Química

O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução determina a quantidade de íons de hidrogênio presentes nessa solução e serve como modo de mensurar o seu grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade. Considere duas soluções, A e B, de dois ác

IDECAN · 2022

FC287570 · Química e Engenharia Química

Calcular a solubilidade do cromato de prata, Ag2CrO4, em mol.L−1 presente em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, 0,010 mol.L-1. (Dado: Kps = 2,0x10−12)

IDECAN · 2021

FC287571 · Química e Engenharia Química

Soluções tampão são importantes em diversos estudos, uma vez que o funcionamento apropriado de muitos sistemas depende do pH. Nas alternativas a seguir, aponte o pH de uma solução constituída por KH2PO4, numa concentração de 0,200 mol.L-1 e

IDECAN · 2021

FC287572 · Química e Engenharia Química

O pH de uma solução 0,001 mol/L de KOH a 25°C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será

IDECAN · 2021

FC287573 · Química e Engenharia Química

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espéc

IDECAN · 2019

FC287574 · Química e Engenharia Química

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de \(7,0 . 10^{-5} mol/L\) e borato de sódio 4,0 . 10-5 mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.

IDECAN · 2019

FC287575 · Química e Engenharia Química

A 25ºC, os valores das constantes de acidez do ácido nítrico e do íon bicarbonato são, infinita e 4,7x10-11, respectivamente. Utilizando reações e cálculos adequados, calcule o pH da solução aquosa de NaNO3, cuja concentração é igual a 0,01

IDECAN · 2019

FC287576 · Química e Engenharia Química

Foram preparados dois recipientes com duas amostras de água pura em diferentes temperaturas. Recipiente 1 a 80ºC e recipiente 2 a 40ºC. Com relação ao pH, pode-se afirmar que

IDECAN · 2019

FC287577 · Química e Engenharia Química

Calcule o potencial do eletrodo de Hidrogênio em contato com uma solução com pH = 8,00, a 25ºC.

IDECAN · 2019

FC287578 · Química e Engenharia Química

“Solução tampão é uma solução que tem o efeito de manter o pH do meio aproximadamente constante, quando nele são introduzidos íons H+ ou OH–.” Sendo assim, analise as reações a seguir: I. Solução de HCN + solução de NaCN. II. Solução de CH3

IDECAN · 2017

FC287579 · Química e Engenharia Química

A tabela informa o valor de pH aproximado para diferentes líquidos a 25°C. Observe: Líquido pH Suco gástrico 1,5 Refrigerante de tipo coca 2,0 Suco de tomate 5,0 Saliva 6,0 Sangue 7,4 Clara de ovo 8,0 De acordo com as informações anteriores

FC287580 · Química e Engenharia Química

A dissociação de uma base fraca em solução aquosa é semelhante à de um ácido fraco, exceto pelo fato de que a atenção é focalizada na produção de íon OH–. Calculando a concentração de cada espécie de soluto presente numa solução de NH30,50

IDECAN · 2014

FC287581 · Química e Engenharia Química

De acordo com as condições normais de temperatura e pressão, o nitrato de prata apresenta um produto de solubilidade igual a 6,25 x 10–8. (Considere: O = 16; N = 14; Ag = 108.) A partir dessas informações, assinale, a seguir, a solubilidade

IDECAN · 2014

FC287582 · Química e Engenharia Química

Segundo a IUPAC, solubilidade é a composição analítica de uma solução saturada, que pode ser expressa como uma proporção de um determinado soluto no seio de um solvente. Sendo assim, a definição de unidades pode ser expressa pela concentraç

IDECAN · 2014

FC287583 · Química e Engenharia Química

O ácido acetilsalicílico (AAS) é um fármaco anti-inflamatório não esteroide, utilizado contra inflamação, febre e dor. Em estado puro é um pó cristalino branco. O medicamento mais famoso do AAS é a aspirina, nome comercial registrado e de p

IDECAN · 2012

FC287584 · Química e Engenharia Química

A tabela apresenta uma série de substâncias inorgânicas e orgânicas com diferentes características ácidas. Para cada uma das substâncias são fornecidos os respectivos valores de suas constantes de ionização ácida (Ka), bem como seus valores

IDECAN · 2012

FC287585 · Química e Engenharia Química

O sulfeto de sódio é um composto químico de fórmula molecular Na2S e que em água forma uma solução incolor. O Na2S e alguns derivados são perigosos e devem ser manuseados com cuidado, pois são cáusticos e causam queimaduras na pele. Quando

IDECAN · 2012

FC287586 · Química e Engenharia Química

Deve-se realizar a titulação de 100 mL das seguintes soluções: solução 0,1 mol/L de uma espécie A (Ka = 10–4) e solução 0,1 mol/L de uma espécie B (Kb = 10–4). Há disponível no laboratório soluções padronizadas de HCl 0,1 mol/L e NaOH 0,1 m

IDECAN · 2012

FC287587 · Química e Engenharia Química

A combustão tem sua origem quando uma energia de ignição é fornecida para um sistema formado por um composto que atua como combustível e um composto que atua como comburente, normalmente o gás oxigênio. Sobre as reações de combustão, assina

IDECAN · 2022

FC287588 · Química e Engenharia Química

No processo de Claus usado na recuperação de enxofre do gás natural e do petróleo, o sulfeto de hidrogênio reage com dióxido de enxofre, para formar enxofre elementar e água, de acordo com a seguinte equação química: 2 H2S(g) + SO2(g) → 3 S

IDECAN · 2021

FC287589 · Química e Engenharia Química

Pelo conceito de combustão proposta por Lavoisier, um metal reage com oxigênio formando um óxido metálico, como nas reações representas a seguir: I. 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s) II. 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) Com relação às equações A e B

IDECAN · 2021