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Questões de concursos para Instituto AOCP

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FC784738 · Química e Engenharia Química

A síntese de amônia é realizada pelo processo conhecido como “Síntese de Haber-Bosch”, desenvolvido por Fritz Haber e Carl Bosch no início do século XX. O equilíbrio químico da síntese de amônia é representado a seguir: 3H2(g) + N2(g)\(\rig

Instituto AOCP · 2024

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FC784739 · Química e Engenharia Química

A maior parte da energia de que nosso corpo precisa é proveniente de carboidratos e gorduras. Os carboidratos conhecidos como amidos são decompostos nos intestinos na forma de glicose, C6H12O6. A glicose é transportada pelo sangue para as c

Instituto AOCP · 2024

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FC784740 · Química e Engenharia Química

Em relação ao processo isocórico, é correto afirmar que

Instituto AOCP · 2024

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FC784741 · Química e Engenharia Química

A energia interna da água líquida comprimida a 120 ºC e 5 atm é 500 kJ/kg, e o volume específico à mesma temperatura e pressão é 1 L/kg. A entalpia específica, em kJ/kg, da água líquida comprimida sob essas condições é aproximadamente igual

Instituto AOCP · 2024

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FC784742 · Química e Engenharia Química

Em relação ao sistema de unidades, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas. I. Quanto maior for a pressão relativa, maior será a pressão absoluta e maior será o vácuo. II. O ponto zero para uma escala de pressã

Instituto AOCP · 2024

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FC784743 · Química e Engenharia Química

Considere uma solução líquida, cuja composição é de 50% molar de benzeno (1) e 50% molar de tolueno (2), em equilíbrio líquido-vapor a 60 ºC. Considerando a lei de Raoult, a pressão de bolha, em kPa, é aproximadamente igual a Dados: a press

Instituto AOCP · 2024

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FC784744 · Química e Engenharia Química

Em um laboratório, é muito comum realizar a limpeza das vidrarias utilizadas e secá-las em uma estufa, com temperatura não acima de 80 ºC. Entretanto, não é recomendado secar algumas vidrarias, como balão volumétrico e pipetas volumétricas

Instituto AOCP · 2024

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FC784745 · Química e Engenharia Química

A gasolina, que contém octano, pode queimar até monóxido de carbono, se o fornecimento de ar for reduzido. Qual é o valor da entalpia-padrão de reação da combustão incompleta, no ar, de octano líquido até o gás monóxido de carbono e água lí

Instituto AOCP · 2024

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FC784746 · Química e Engenharia Química

Considere a seguinte reação reversível genérica: \(A + B \rightleftharpoons C + D\) O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir. De acordo com os dados do gráfico, assinale a alternativa correta.

Instituto AOCP · 2022

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FC784747 · Química e Engenharia Química

Sob condições adequadas e na presença de oxigênio, a prata metálica pode ser oxidada, de acordo com a reação que segue: 4 Ag(s) + O2(g) + 4 H+(aq) \(\bullet\) 4 Ag+(aq) + 2 H2O(l) Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre

Instituto AOCP · 2021

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FC784748 · Química e Engenharia Química

Na seguinte figura, é apresentada a curva de resfriamento de uma substância pura, inicialmente no estado líquido. Com base na figura e considerando a situação apresentada, assinale a alternativa correta.

Instituto AOCP · 2021

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FC784749 · Química e Engenharia Química

A fotossíntese é a síntese de carboidrato (glicose) a partir de água e dióxido de carbono. Considere as transformações apresentadas nas reações a seguir: Reação 1: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) \(\quad \quad \Delta\)H = -1.235 kJ/m

Instituto AOCP · 2021

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FC784750 · Química e Engenharia Química

O seguinte gráfico indica o comportamento energético da reação hipotética e balanceada X(g) + Y(g) \(\rightleftarrows\) 2 Z(g), com e sem a adição de catalizador, que ocorre num reator a 50ºC e 2 atm. Qual é a variação de entalpia, em kJ/mo

Instituto AOCP · 2021

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FC784751 · Química e Engenharia Química

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), representada pela seguinte equação: \(H_{2}O_{2}(aq) \rightarrow H_{2}O(l) + \frac{1}{2} O_{2}(g)\) O

Instituto AOCP · 2026

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FC784752 · Química e Engenharia Química

Em um estudo de cinética química realizado no laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a reação entre o íon hipoclorito (ClO−) e o corante azul de metileno (C16H18N3S+), representada pela seguinte equação: \(ClO^{-}(aq) + C_{16}H_{18

Instituto AOCP · 2026

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FC784753 · Química e Engenharia Química

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação: NO(g) + 1⁄2 O2(g) → NO2(g) Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de ter

Instituto AOCP · 2025

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FC784754 · Química e Engenharia Química

Considere o estudo cinético da seguinte reação de auto-oxirredução do íon hipoclorito: 3 ClO− (aq) → ClO3 −(aq) + 2 Cl− (aq) Diante desse estudo, e a partir do mecanismo da reação, sabe-se que essa reação ocorre em duas etapas elementares:

Instituto AOCP · 2025

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FC784755 · Química e Engenharia Química

Em uma dinâmica de grupo conduzida pelo professor de química, sobre o assunto de cinética química, um aluno fez as seguintes afirmações a respeito do conteúdo estudado: I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação

Instituto AOCP · 2025

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FC784756 · Química e Engenharia Química

Em uma reação química hipotética, A, B e C reagem entre si para formar X e Y. Em quatro testes de um estudo cinético para essa reação, a velocidade inicial de reação foi medida para diferentes concentrações de reagentes isotermicamente, e o

Instituto AOCP · 2025

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FC784757 · Química e Engenharia Química

Em um procedimento experimental, foi determinada a velocidade de consumo de uma solução de permanganato de potássio ao reagir com ácido oxálico, catalisada em meio ácido, segundo a reação descrita: 2 KMnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 3 H2SO4(aq) →

Instituto AOCP · 2024

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FC784758 · Química e Engenharia Química

Considere a reação genérica descrita a seguir: X + Y \(\to\) XY Essa reação apresenta os seguintes dados experimentais de velocidade: Experimentos [X] (mol/L) [Y] (mol/L) Velocidade inicial (mol/L s-1) 1 1,0 0,5 6,0 x 10-3 2 0,5 0,5 1,5 x 1

Instituto AOCP · 2024

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FC784759 · Química e Engenharia Química

HI é um gás incolor que reage com o oxigênio formando água e iodo. Ao reagir com ar úmido, o composto liberta vapores de ácido iodídrico. Essa substância é especialmente solúvel em água, originando o ácido iodídrico. Considere a reação de d

Instituto AOCP · 2024

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FC784760 · Química e Engenharia Química

A dependência da cinética química em relação à temperatura tem sido estudada extensivamente. Para diversas reações, uma relação empírica, chamada de equação de Arrhenius, pode ser usada para descrever a dependência da constante de velocidad

Instituto AOCP · 2021

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FC784761 · Química e Engenharia Química

Considere a reação hipotética: 3A2(g) + B2(g) → 2BA3(g) Se no tempo t1 a velocidade de produção do gás BA3 é igual 0,0008 mol/(l.s), então a velocidade de consumo do gás A2 é, em mol/(l.s), igual a

Instituto AOCP · 2021

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